二氧化碳的物理性質、化學性質
二氧化碳在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，溶解度為0．144g/100g水（<st1:chmetcnv>25℃</st1:chmetcnv>）。
在<st1:chmetcnv>20℃</st1:chmetcnv>時，將二氧化碳加壓到5．73×106 Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．<st1:chmetcnv>6℃</st1:chmetcnv>、5．27×105 Pa時變為固體。
液態二氧化碳堿壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”。
“干冰”在1．013×105 Pa、－78．<st1:chmetcnv>5℃</st1:chmetcnv>時可直接升華變成氣體。
二氧化碳比空氣重，在標準狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。
二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。
在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，*后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的濃度較高，
所以在進入之前，應先用燈火試驗，如燈火熄滅或燃燒減弱，就不能貿然進入，以免發生危險。
二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶于水并與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2與堿反應生成相應的碳酸鹽和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用于檢驗CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物